Аммиачная селитра как удобрение: что такое, применение нитрата аммония – Почва.нет

Нитрат аммония – описание, получение, применение, химические свойства, физические свойства

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при пониженном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е.м. Скорость детонации 2570 м/с.

Растворимость

Растворимость в воде:

Температура, °C Растворимость, г/100мл
0 119
10 150
25 212
50 346
80 599
100 1024

При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение. Поэтому для приготовления насыщенных растворов нитрата аммония применяется нагревание, при этом твёрдое вещество засыпается небольшими порциями.

Также соль растворима в аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.

Состав

Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:

  • O — 60 %,
  • N — 35 %,
  • H — 5 %.

Вхождение

Аммиачная селитра встречается как природный минерал гвихабайт (ранее известный как нитраммит) – аммонийный аналог селитры (минералогическое название: селитра) – в самых засушливых регионах пустыни Атакама в Чили , часто в виде корки на земле или в сочетании с другие минералы нитрата, йодата и галогенида . Здесь добывали нитрат аммония до тех пор, пока процесс Габера-Боша не позволил синтезировать нитраты из атмосферного азота, что сделало добычу нитратов устаревшей.

Методы получения

Основной метод

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

NH3 + HNO3 →   NH4NO3↓

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём получить практически невозможно.

Метод Габера

По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония:

3H2 + N2 ⟶   2NH3  при давлении, высокой температуре и катализатореNH3 + 2O2 ⟶   HNO3 + H2OHNO3 + NH3 ⟶   NH4NO3

Нитрофосфатный метод

Этот способ также известен как способ Одда, названный так в честь норвежского города, в котором был разработан этот процесс. Он применяется непосредственно для получения азотных и азотно-фосфорных удобрений из широко доступного природного сырья. При этом протекают следующие процессы:

  1. Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте:
    •  Ca3(PO4)2 + 6HNO3 ⟶  2H3PO4 + 3Ca(NO3)2
  2. Полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата — Ca(NO3)2·4H2O, и его отделяют от фосфорной кислоты.
  3. На полученный нитрат кальция, не очищенный от фосфорной кислоты, действуют аммиаком, получая в итоге нитрат аммония:
    •  Ca(NO3)2 + 4H3PO4 + 8NH3 ⟶   CaHPO4↓   + 2NH4NO3 + 3(NH4)2HPO4

А также амфотерный метод.

селитра аммиачная

Виды селитры

Существует несколько различных видов данного удобрения.

Простая селитра используется, чтобы просто обогащать землю азотом. Это достойная замена мочевины.

Калийная селитра имеет в качестве главного вещества калий. Используют только в отдельные периоды: моменты цветения и начала завязывания плодов. Оказывает влияние на вкус созревших плодов, значительно улучшая его характеристики.

Кальциевая селитра требуется для обогащения грунта кальцием. Когда наблюдается недостаток химического элемента кальция, развитие культуры замедляется, корневая система начинает постепенно гнить, а стебли растут все медленнее и медленнее.

Магниевая служит источником магния.

Натриевая представляет собой разновидность калийной селитры.

Известково-аммиачная селитра имеет в составе такие микроэлементы как магний, калий, кальций. Представлена в гранулированной форме. Они крепкие и прочные, а потому могут храниться длительное время и легко перевозятся на разные дистанции. Когда присутствует обработка мазутом на частицах, это значительно уменьшает риск увеличения кислотности грунта.

Марка Б создана для обогащения земли для рассады, а также домашних растений.

Инструкция по применению

Аммиачная селитра

Аммиачная селитра является универсальным удобрением и может вноситься практически под все культуры. Повышенного содержания нитратов при раннем внесении удобрения и соблюдении дозировки можно не опасаться.

А вот тип почвы, её химические и механические свойства необходимо учитывать. В целом, аммиачная селитра больше подходит для применения на плотных и тяжелых почвах, на суглинках, сероземах, черноземах и каштановых почвах. На легких песчаных почвах эффективность применения значительно снижается.

Внесение нитрата аммония на почвах с нейтральной и щелочной реакцией почвы не оказывает негативного влияния на уровень кислотности. Но на легких почвах с кислой реакцией использование его в качестве удобрения недопустимо. На слабокислых почвах среднего механического состава можно использовать нейтрализованную, кальциево — аммонийную селитру или обогащенную доломитом (доломитовая аммиачная селитра).

Аммонийную селитру обычно вносят под весеннюю вспашку или культивацию. Разумеется, механизированное рассеивание этого удобрения возможно только в сухую погоду, при повышенной влажности гранулы размягчаются. Хранить нитрат аммония можно только в сухих помещениях. Хороший результат дает смешивание с сульфатом калия, хлористым калием и фосфатной мукой, натриевой и калиевой селитрой. В таких смесях сыпучесть удобрения при хранении в надлежащих условиях не ухудшается.

Непосредственно перед внесением в почву хорошо смешивать нитрат аммония с суперфосфатом.

Нельзя использовать вместе с доломитовой мукой, золой, известковыми удобрениями и навозом.

Внимание!

Недопустимо смешивание с легковоспламеняющимися веществами: солома, сухая листва, опилки.

Как развести аммиачную селитру для подкормки

Нитрат аммония прекрасно растворим даже в холодной воде, при его разведении не остается осадок. Для внесения удобрений под корень необходимо 15 г нитрата аммония разводить в ведре воды.

Растворить препарат можно даже в холодной воде.

Инструкция по применению аммиачной селитры от производителя удобрения

Безопасность, обращение и хранение

Существуют многочисленные инструкции по безопасности при хранении и обращении с нитратом аммония. Данные о здоровье и безопасности показаны в паспортах безопасности, которые можно получить у поставщиков и от различных правительств.

Чистая нитрат аммония не горит, но как сильный окислитель поддерживает и ускоряет горение органических (и некоторых неорганических) материалов. Не хранить рядом с горючими веществами.

Хотя нитрат аммония стабилен при температуре и давлении окружающей среды во многих условиях, он может взорваться от сильного инициирующего заряда. Его нельзя хранить рядом с взрывчатыми веществами или взрывчатыми веществами.

Расплавленный нитрат аммония очень чувствителен к ударам и детонации, особенно если он загрязняется несовместимыми материалами, такими как горючие, легковоспламеняющиеся жидкости, кислоты, хлораты, хлориды, сера, металлы, древесный уголь и опилки.

Контакт с определенными веществами, такими как хлораты , минеральные кислоты и сульфиды металлов , может привести к интенсивному или даже бурному разложению, способному воспламенить близлежащий горючий материал или взорвать.

Нитрат аммония начинает разлагаться после плавления с выделением NO.
Икс
, HNO 3 , NH
3
и Н 2 О . Его нельзя нагревать в замкнутом пространстве. Возникающие при разложении тепло и давление повышают чувствительность к детонации и увеличивают скорость разложения. Детонация может произойти при 80 атмосфер . Загрязнение может снизить это до 20 атмосфер.

Нитрат аммония имеет критическую относительную влажность 59,4%, выше которой он будет поглощать влагу из атмосферы. Поэтому важно хранить нитрат аммония в плотно закрытой таре. В противном случае он может слиться в большую твердую массу. Нитрат аммония может поглотить достаточно влаги для разжижения. Смешивание нитрата аммония с некоторыми другими удобрениями может снизить критическую относительную влажность.

Возможность использования этого материала в качестве взрывчатого вещества потребовала принятия регулирующих мер. Например, в Австралии в августе 2005 года вступили в силу Положения об опасных грузах, предусматривающие лицензирование операций с такими веществами. Лицензии выдаются только заявителям (отрасли) с соответствующими мерами безопасности для предотвращения любого неправомерного использования. Также могут быть рассмотрены дополнительные варианты использования, такие как образовательные и исследовательские цели, но не индивидуальное использование. Сотрудники тех, у кого есть лицензии на работу с веществом, по-прежнему должны находиться под надзором уполномоченного персонала и должны пройти проверку службы безопасности и национальной полиции перед выдачей лицензии.

Применение на различных типах почв

Аммиачная селитра – универсальное удобрение. С некоторыми нюансами она применяется для всех сельскохозяйственных культур и в любой из приемов внесения удобрений.[1]

устранить эффект временного подкисления и повысить эффективность аммиачной селитры можно путем известкования или нейтрализации кислотности самого удобрения известью либо доломитом в соотношении 1:1.

[5]

высокий эффект достигается при условии систематического применения нейтрализованной или известково-аммиачной селитры (NH

4

NO

3

+ CaCO

3

).

[5]

, насыщенные основаниями, не подкисляются. В почвенном растворе таких почв образуется кальциевая или магниевая селитра, что не допускает подкисления и при систематическом внесении значительных доз удобрения. Для таких почв аммиачная селитра – одна из лучших форм азотных удобрений.

[5]

Применение

Удобрения

Бо́льшая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений. Для предотвращения создания взрывчатых веществ на основе нитрата аммония в удобрения, доступные в широкой продаже, добавляют компоненты, снижающие взрывоопасность и детонационные свойства чистого нитрата аммония, такие как мел (карбонат кальция).

В Австралии, Китае, Афганистане, Ирландии и некоторых других странах свободная продажа нитрата аммония даже в виде удобрений запрещена или ограничена. После террористического акта в Оклахома-Сити ограничения на продажу и хранение нитрата аммония были введены в некоторых штатах США.

Взрывчатые вещества

Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:

  • составы типа аммиачная селитра/дизельное топливо (АСДТ)
  • жидкая смесь аммиачная селитра/гидразин (Астролит)
  • водонаполненные промышленные взрывчатые вещества (Акванал, Акванит и др.)
  • смеси с другими взрывчатыми веществами (Аммонит, Детонит и др.)
  • смесь с алюминиевой пудрой (аммонал)

Аммиачная селитра отличается большой гигроскопичностью, поэтому в качестве взрывчатого вещества не используется, так как в сыром виде взрывчатые свойства утрачиваются.

селитра аммиачная

Дополнительная информация

Мировое производство аммиачной селитры на 1980 год составляло 14 млн т, в пересчёте на азот.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Смотрите также

  • Восстановление ресурсов

Хранение

Неукоснительно должны соблюдаться правила хранения.

  1. Хранить удобрение нужно в сухом помещении, плотно упакованным во влагонепроницаемых полиэтиленовых мешках.
  2. Хранение должно исключать тепло более 25 гр. С, чтобы исключить перегрев вещества. Оно является огнеопасным, поэтому рекомендуется его хранить вдали от различных легковоспламеняющихся материалов.
  3. Во избежание порчи нитрата аммония к нему добавляют молотую известь, мел или гипсовый порошок.

Дополнительная информация

Мировое производство аммиачной селитры на 1980 год составляло 14 млн т, в пересчёте на азот.

Соединения аммония

  • Аммиак (NH3)
  • Азид аммония (NH4N3) Тринитрид аммония
  • Арсенат аммония ((NH4)3AsO4) Аммоний мышьяковокислый
  • Ацетат аммония (CH3COONH4) Аммоний уксуснокислый
  • Бензоат аммония (NH4(C6H5COO)) Аммоний бензойнокислый
  • Бромат аммония (NH4BrO3) Аммоний бромноватокислый
  • Бромид аммония (NH4Br) Аммоний бромистый
  • Гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) Бикарбонат аммония, Двууглекислый аммоний
  • Гидросульфат аммония (NH4HSO4) Аммоний сернокислый кислый
  • Гидросульфид аммония (NH4HS) Аммоний сернистый кислый
  • Гидросульфит аммония (NH4HSO3) Аммоний бисульфит
  • Гидрофосфат аммония ((NH4)2HPO4) Диаммофос
  • Гидрофосфат аммония-натрия (Na(NH4)HPO4)
  • Гидрофосфонат аммония (NH4H(PHO3)) Аммоний гидрофосфит
  • Гидрофторид аммония (NH4(HF2)) Аммоний бифторид
  • Дигидроарсенат аммония (NH4H2AsO4)
  • Дигидроортофосфат аммония (NH4H2PO4)
  • Динитрамид аммония (NH4N(NO2)2)
  • Дицианоаурат I аммония (NH4[Au(CN)2])
  • Дихромат аммония ((NH4)2Cr2O7) Аммоний двухромовокислый (Бихромат аммония)
  • Йодат аммония (NH4IO3) Аммоний йодноватокислый
  • Йодид аммония (NH4I) Аммоний йодистый
  • Карбонат аммония ((NH4)2CO3) Аммоний углекислый
  • Купферон (C6H9N3O2)
  • Лактат аммония (CH3CHOHCOONH4) Аммоний молочнокислый
  • Метаванадат аммония (NH4VO3) Аммоний ванадиевокислый
  • Молибдат аммония ((NH4)2MoO4) Аммоний молибденовокислый
  • Нитрат аммония (NH4NO3) Аммоний азотнокислый (Аммиачная селитра)
  • Нитрит аммония (NH4NO2) Аммоний азотистокислый
  • Нюхательная соль
  • Оксалат аммония ((NH4)2C2O4) Аммоний щавелевокислый
  • Оксопентахлороренат аммония ((NH4)2[ReClO5])
  • Парамолибдат аммония ((NH4)6Mo7O24) Аммоний парамолибденовокислый
  • Пентасульфид аммония ((NH4)2S5) Аммоний сернистый
  • Пентахлороосмат III аммония ((NH4)2[OsCl5])
  • Периодат аммония (NH4IO4) Аммоний йоднокислый
  • Перманганат аммония (NH4MnO4) Аммоний марганцовокислый
  • Пероксодисульфат аммония ((NH4)2S2O8) Аммоний надсернокислый
  • Перренат аммония (NH4ReO4) Аммоний рениевокислый
  • Перхлорат аммония (NH4ClO4) Аммоний хлорнокислый
  • Полисульфиды аммония
  • Салицилат аммония (NH4C6H4(OH)COO) Аммоний салициловокислый
  • Селенат аммония ((NH4)2SeO4) Аммоний селеновокислый
  • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) Аммоний сернокислый
  • Сульфид аммония ((NH4)2S) Сернистый аммоний
  • Сульфит аммония ((NH4)2SO3) Аммоний сернистокислый
  • Теллурат аммония ((NH4)2TeO4) Аммоний теллуровокислый
  • Тетраборат аммония ((NH4)2B4O7) Аммоний борнокислый
  • Тетратиоарсенат аммония ((NH4)3AsS4)
  • Тетрафтороборат аммония (NH4[BF4])
  • Тиосульфат аммония ((NH4)2SO3S) Аммоний гипосульфит
  • Тиоцианат аммония (NH4SCN) Аммоний роданистый
  • Триоксалатоферрат III аммония ((NH4)3[Fe(C2O4)3])
  • Формиат аммония (NH4HCO2) Аммоний муравьинокислый
  • Фосфат аммония-кальция (CaNH4PO4)
  • Фосфинат аммония (NH4PH2O2) Аммоний фосфорноватистокислый
  • Фторид аммония (NH4F) Аммоний фтористый
  • Хлорат аммония (NH4ClO3) Аммоний хлорноватокислый
  • Хлорид аммония (NH4Cl) Аммоний хлористый
  • Хлорид аммония-магния (MgNH4Cl3)
  • Хромат аммония ((NH4)2CrO4) Аммоний хромовокислый
  • Хромат диаммония-магния (Mg(NH4)2(CrO4)2)
  • Цианат аммония (NH4NCO) Аммоний циановокислый
  • Цианид аммония (NH4CN) Аммоний цианистый
  • Цитрат аммония ((NH4)3C6H5O7) Аммоний лимоннокислый

Нитраты

  • Нитрат актиния(III) Ac(NO3)3
  • Нитрат алюминия Al(NO3)3
  • Нитрат аммония NH4NO3
  • Нитрат бария Ba(NO3)2
  • Нитрат бериллия Be(NO3)2
  • Нитрат бора B(NO3)3
  • Нитрат висмута Bi(NO3)3
  • Нитрат гадолиния Gd(NO3)3
  • Нитрат железа(III) Fe(NO3)3
  • Нитрат кадмия Cd(NO3)2
  • Нитрат калия KNO3
  • Нитрат кальция Ca(NO3)2
  • Нитрат кобальта(II) Co(NO3)2
  • Нитрат кобальта(III) Co(NO3)3
  • Нитрат лантана(III) La(NO3)3
  • Нитрат лития LiNO3
  • Нитрат магния Mg(NO3)2
  • Нитрат марганца Mn(NO3)2
  • Нитрат меди(II) Cu(NO3)2
  • Нитрат натрия NaNO3
  • Нитрат неодима Nd(NO3)3
  • Нитрат никеля(II) Ni(NO3)2
  • Нитрат палладия(II) Pd(NO3)3
  • Нитрат празеодима Pr(NO3)3
  • Нитрат ртути(I) Hg2(NO3)2
  • Нитрат ртути(II) Hg(NO3)2
  • Нитрат рубидия RbNO3
  • Нитрат свинца(II) Pb(NO3)2
  • Нитрат серебра(I) AgNO3
  • Нитрат скандия(III) Sc(NO3)3
  • Нитрат стронция Sr(NO3)2
  • Нитрат урана U(NO3)2
  • Нитрат фтора FNO3
  • Нитрат хлора ClNO3
  • Нитрат хрома Cr(NO3)3
  • Нитрат цезия CsNO3
  • Нитрат цинка Zn(NO3)2
Salpetersäureester.svg

См. также

  • Селитры
  • Список происшествий с нитратом аммония (англ.)
  • Взрыв на химическом заводе в Оппау
  • Взрывы в порту Бейрута 4 августа 2020 года

Рекомендации

Источники

  • Свойства: ЮНИДО и Международный центр разработки удобрений (1998), Руководство по удобрениям , Kluwer Academic Publishers, ISBN   0-7923-5032-4 .
Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...